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              高三化学周练2

              时间:2016-12-29 14:41来源:教务处 作者:教务处 点击:
              1.有A、B、C、D、E五种短周期元素,A是地壳中含量最多的元素,B元素有3种同位素B1、B2、B3,B3原子的质量数是B1的3倍,C是非金属性最强的元素,D和C可以形成DC型离子化合物,且离子的电子层结构相同,E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。下列说法正确的是
              A.离子半径:D>C
              B.EA2是光导纤维的主要成分
              C.A和B可以形成原子个数比1∶1的化合物
              D.以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C
              2.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半径最小的元素,Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等,Z的核电荷数是Y的2倍,W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是                      (  )
              A.原子半径:Z>W>R
              B.对应的氢化物的热稳定性:R>W
              C. W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同 
              D. Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
              3.(2014江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2与Y2具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是
              A.原子半径大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
              B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
              C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
              D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
              4.(2013江苏高考)短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小,X 与W 同主族,Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是
                   A.原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)
                   B.元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同
                   C.元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
                   D.只含X、Y、Z 三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物
              5. (2012江苏高考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍,Y 原子的最外层只有2 个电子,Z 单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是
                A. 元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强
                B. 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱
                C. 化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同
                D. 原子半径的大小顺序: rY >rZ >rW >rX
              6. (2011江苏高考)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是
              A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
              B.原子半径的大小顺序为:rX>rY>:rZ>rW>rQ
              C.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同
              D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
              7.(2010江苏高考)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
              A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
                B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
                C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
                D.化合物AE与CE古有相同类型的化学键
              8. (12分)氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈,目前所采用或正在研究的主要储氢材料有:配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。
              (1) Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
              ①Ti2基态的电子排布式可表示为______。
              ②BH的空间构型是______(用文字描述)。
              (2) 液氨是富氢物质,是氢能的理想载体,利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是______(多项选择)。
              A. NH3分子中N原子采用sp3杂化
              B. 相同压强时,NH3沸点比PH3
              C.[Cu (NH3)4]2离子中,N原子是配位原子
              D.CN的电子式为[:C┇┇N:]
              (3) 2008年,Yoon等人发现Ca与C60(分子结构如下图左)生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。
               
               
               
              ①C60晶体易溶于苯、CS2,C60是_______分子(填“极性”或“非极性”)。
              ②1 mol C60分子中,含有σ键数目为_______。
              (4) MgH2是金属氢化物储氢材料,其晶胞结构如上图右所示,已知该晶体的密度为a g·cm3,则晶胞的体积为______cm3[a、NA表示(NA表示阿伏加德罗常数的值)]。
               
              9.(12分)钙的化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用。
              (1)已知CaC2与水反应生成乙炔。请回答下列问题:
              ①将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀,Cu基态核外电子排布式为
                            。
              ②CaC2中C与O互为等电子体,1molO中含有的π键数目为_____________。
              ③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C===CH—C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是____________,构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是            。
              (2)抗坏血酸钙的组成为Ca(C6H7O6)2·4H2O,其结构示意图如下:
              H358.TIF
               
               
               
              该物质中存在的化学键类型包括______(填字母)。
              A.金属键                      
              B.离子键  
              C.非极性共价键                  
              D.配位键
              (3)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体,其结构如图所示:由此可判断该钙的氧化物的化学式为         。
              10.(2014江苏高考)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基,也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。
              (1)Cu+基态核外电子排布式为    ▲    
              (2)与OH互为等电子体的一种分子为    ▲   (填化学式)。
              (3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是▲  ;1mol乙醛分子中含有ó的键的数目为  ▲  
              (4)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为     ▲         
              (5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如右图所示,铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为    ▲    
              11.(2013江苏高考)(12分)  元素X 位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。
              (1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
              ①在1个晶胞中,X离子的数目为  ▲  
                  ②该化合物的化学式为    ▲  
              (2)在Y的氢化物(H2Y)分子中,Y原子轨道的杂化类型是   ▲  
              (3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是     ▲       
              (4)Y 与Z 可形成YZ2
              ①YZ2的空间构型为     ▲    (用文字描述)。
              ②写出一种与YZ42互为等电子体的分子的化学式:   ▲    
              (5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目为    。
              12. (2012江苏高考)(12 分)一项科学研究成果表明,铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
              (1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2 和Mn(NO3)2 溶液中加入Na2CO3 溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得CuMn2O4
                ①Mn2基态的电子排布式可表示为                     。
                ②NO3的空间构型是                    (用文字描述)。
              (2)在铜锰氧化物的催化下,CO 被氧化为CO2,HCHO 被氧化为CO2 和H2O。
                ①根据等电子体原理,CO 分子的结构式为                    。
                ②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为                  。
                ③1 mol CO2 中含有的σ键数目为                    。
              (3) 向CuSO4 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu (OH)4 ]2-。不考虑空间构型,[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为                    。
              13. (2011江苏高考)(12分)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是形成化合物种最多的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29。
              回答下列问题:
              (1)21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站分子中Y原子轨道的杂化类型为       ▲            ,1mol21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站含有21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站键的数目为   ▲     
              (2)化合物21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站的沸点比化合物21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站的高,其主要原因是          ▲              
              (3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是         ▲                
              21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示,该氯化物的化学式是        ▲        ,它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站,反应的化学方程式为        ▲        
               
               
               
               
               
               
               1.有A、B、C、D、E五种短周期元素,A是地壳中含量最多的元素,B元素有3种同位素B1、B2、B3,B3原子的质量数是B1的3倍,C是非金属性最强的元素,D和C可以形成DC型离子化合物,且离子的电子层结构相同,E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。下列说法正确的是
              A.离子半径:D>C
              B.EA2是光导纤维的主要成分
              C.A和B可以形成原子个数比1∶1的化合物
              D.以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C
              2.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半径最小的元素,Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等,Z的核电荷数是Y的2倍,W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是                      (  )
              A.原子半径:Z>W>R
              B.对应的氢化物的热稳定性:R>W
              C. W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同 
              D. Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
              3.(2014江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2与Y2具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是
              A.原子半径大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
              B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
              C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
              D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
              4.(2013江苏高考)短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小,X 与W 同主族,Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是
                   A.原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)
                   B.元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同
                   C.元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
                   D.只含X、Y、Z 三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物
              5. (2012江苏高考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍,Y 原子的最外层只有2 个电子,Z 单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是
                A. 元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强
                B. 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱
                C. 化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同
                D. 原子半径的大小顺序: rY >rZ >rW >rX
              6. (2011江苏高考)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是
              A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
              B.原子半径的大小顺序为:rX>rY>:rZ>rW>rQ
              C.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同
              D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
              7.(2010江苏高考)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
              A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
                B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
                C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
                D.化合物AE与CE古有相同类型的化学键
              8. (12分)氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈,目前所采用或正在研究的主要储氢材料有:配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。
              (1) Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
              ①Ti2基态的电子排布式可表示为______。
              ②BH的空间构型是______(用文字描述)。
              (2) 液氨是富氢物质,是氢能的理想载体,利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是______(多项选择)。
              A. NH3分子中N原子采用sp3杂化
              B. 相同压强时,NH3沸点比PH3
              C.[Cu (NH3)4]2离子中,N原子是配位原子
              D.CN的电子式为[:C┇┇N:]
              (3) 2008年,Yoon等人发现Ca与C60(分子结构如下图左)生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。
               
               
               
              ①C60晶体易溶于苯、CS2,C60是_______分子(填“极性”或“非极性”)。
              ②1 mol C60分子中,含有σ键数目为_______。
              (4) MgH2是金属氢化物储氢材料,其晶胞结构如上图右所示,已知该晶体的密度为a g·cm3,则晶胞的体积为______cm3[a、NA表示(NA表示阿伏加德罗常数的值)]。
               
              9.(12分)钙的化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用。
              (1)已知CaC2与水反应生成乙炔。请回答下列问题:
              ①将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀,Cu基态核外电子排布式为
                            。
              ②CaC2中C与O互为等电子体,1molO中含有的π键数目为_____________。
              ③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C===CH—C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是____________,构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是            。
              (2)抗坏血酸钙的组成为Ca(C6H7O6)2·4H2O,其结构示意图如下:
              H358.TIF
               
               
               
              该物质中存在的化学键类型包括______(填字母)。
              A.金属键                      
              B.离子键  
              C.非极性共价键                  
              D.配位键
              (3)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体,其结构如图所示:由此可判断该钙的氧化物的化学式为         。
              10.(2014江苏高考)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基,也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。
              (1)Cu+基态核外电子排布式为    ▲    
              (2)与OH互为等电子体的一种分子为    ▲   (填化学式)。
              (3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是▲  ;1mol乙醛分子中含有ó的键的数目为  ▲  
              (4)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为     ▲         
              (5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如右图所示,铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为    ▲    
              11.(2013江苏高考)(12分)  元素X 位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。
              (1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
              ①在1个晶胞中,X离子的数目为  ▲  
                  ②该化合物的化学式为    ▲  
              (2)在Y的氢化物(H2Y)分子中,Y原子轨道的杂化类型是   ▲  
              (3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是     ▲       
              (4)Y 与Z 可形成YZ2
              ①YZ2的空间构型为     ▲    (用文字描述)。
              ②写出一种与YZ42互为等电子体的分子的化学式:   ▲    
              (5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目为    。
              12. (2012江苏高考)(12 分)一项科学研究成果表明,铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
              (1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2 和Mn(NO3)2 溶液中加入Na2CO3 溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得CuMn2O4
                ①Mn2基态的电子排布式可表示为                     。
                ②NO3的空间构型是                    (用文字描述)。
              (2)在铜锰氧化物的催化下,CO 被氧化为CO2,HCHO 被氧化为CO2 和H2O。
                ①根据等电子体原理,CO 分子的结构式为                    。
                ②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为                  。
                ③1 mol CO2 中含有的σ键数目为                    。
              (3) 向CuSO4 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu (OH)4 ]2-。不考虑空间构型,[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为                    。
              13. (2011江苏高考)(12分)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是形成化合物种最多的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29。
              回答下列问题:
              (1)21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站分子中Y原子轨道的杂化类型为       ▲            ,1mol21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站含有21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站键的数目为   ▲     
              (2)化合物21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站的沸点比化合物21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站的高,其主要原因是          ▲              
              (3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是         ▲                
              21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示,该氯化物的化学式是        ▲        ,它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站,反应的化学方程式为        ▲        
               
               
               
               
               
               
               
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